Энтропия термодинамическая и информационная

    Дисциплина: Химия и физика
    Тип работы: Реферат
    Тема: Энтропия термодинамическая и информационная

    САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

    имени Н.Г. Чернышевского

    РЕФЕРАТ

    на тему: \"

    Энтропия

    термодинамическая и информационная\"

    Выполнил: студент 521 группы физического факультета

    Маляев Владимир Сергеевич

    -САРАТОВ 2001-

    План реферата:

    Энтропия – энциклопедическое понятие

    Термодинамическое описание энтропии

    Энтропия и общество

    Информационный аспект

    Смысловая информация и бессмысленная

    Краткий вывод

    Список использованной литературы

    Чтобы каким-либо образом описать упорядоченность любой системы, физикам необходимо было ввести величину, функцию состояния системы, которая бы описывала ее упорядоченность,

    степень и параметры порядка, самоорганизованность системы.

    От греческого entropia -- поворот, превращение. Понятие энтропии впервые было введено в термодинамике для определения меры необратимого рассеяния энергии. Энтропия широко применяется и

    в других областях науки: в статистической физике как мера вероятности осуществления какого - либо макроскопического состояния; в теории информации - мера неопределенности какого-либо

    опыта (испытания), который может иметь разные исходы. Все эти трактовки энтропии имеют глубокую внутреннюю связь.

    Энтропия — это функция состояния, то есть любому состоянию можно сопоставить вполне определенное (с точность до константы -- эта неопределенность убирается по договоренности, что при

    абсолютном нуле энтропия тоже равна нулю) значение энтропии.

    Для обратимых (равновесных) процессов выполняется следующее математическое равенство (следствие так называемого равенства Клаузиуса)

    Q - подведенная теплота,

    T - температура,

    A и

    - состояния,

    A и

    B - энтропия, соответствующая этим состояниям (здесь рассматривается процесс перехода из состояния А в состояние В)

    Для необратимых процессов выполняется неравенство, вытекающее из так называемого неравенства Клаузиуса

    Поэтому энтропия адиабатически изолированной (нет подвода или отвода тепла) системы при необратимых процессах может только возрастать.

    Используя понятие энтропии Клаузиус (1876) дал наиболее общую формулировку 2-го начала термодинамики: при реальных (необратимых) адиабатических процессах энтропия возрастает, достигая

    максимального значения в состоянии равновесия (2-ое начало термодинамики не является абсолютным, оно нарушается при флуктуациях).

    Значит функция состояния, дифференциалом которой является

    Q/T,

    называется энтропией и обозначается обычно

    Отметим, что справедливость этого выражения для полного дифференциала энтропии доказана выше лишь для обратимых процессов идеального газа.

    Так же энтропия

    определятся логарифмом числа микросостояний, посредством которых реализуется рассматриваемое макросостояние, т.е.

    где

    k –

    постоянная Больцмана, Г - число микросостояний.

    Энтропия системы в каком-либо обратимом процессе изменяется под влиянием внешних условий, воздействующих на систему. Механизм воздействия внешних условий на энтропию состоит в

    следующем. Внешние условия определяют микросостояния, доступные системе, и их число. В пределах доступных для нее микросостояний система достигает равновесного состояния, а энтропия –

    соответствующего значения. В результате значение энтропии следует за изменением внешних условий, достигая максимального значения, совместимого с внешними условиями.

    Чем более сильно упорядочена система, тем меньше число микросостояний, которыми осуществляется макросостояние.

    Допустим, например, что все атомы закреплены в определенных местах. Тогда существует только одно микросостояние, а соответствующая ему энтропия равна нулю. Чем больше число

    микросостояний, тем больше

    разупорядочена система. Поэтому можно сказать, что энтропия является мерой упорядоченности системы. В состоянии равновесия энтропия достигает своего максимального

    значения, поскольку равновесие есть наиболее вероятное состояние, совместимое с фиксированными условиями и, следовательно, является макросостоянием,

    осуществляемым посредством максимального числа микросостояний. Очевидно, что система, предоставленная самой себе, движется в направлении равновесного состояния, т.е.

    энтропия должна возрастать в предоставленной самой себе системе.

    Энтропия определяется логарифмом числа микросостояний, посредством которых реализуется макросостояние. В состоянии равновесия энтропия достигает максимального значения, поскольку

    в равновесном состоянии термодинамическая вероятность максимальна. Отсюда следует, что энтропия изолированной предоставленной самой себе системы должна возрастать до тех пор, пока не

    достигнет максимального значения, совместимого с условиями.

    Следует заметить, что при адиабатическом обратимом процессе энтропия не изменяется, так как при адиабатическом расширении газа за счет увеличения объема энтропия увеличивается,

    однако за счет уменьшения температуры, которое при этом происходит, она уменьшается и эти две тенденции полностью компенсируют друг друга.

    Неубывание энтропии в изолированной системе обусловливается в конечном счете равновероятностью всех ее микроскопических состояний, приводящей систему в наиболее вероятное

    макросостояние.

    В процессах изолированной системы энтропия не убывает, в то время как в процессах неизолированных систем энтропия может и возрастать, и убывать, и оставаться неизменной в

    зависимости от характера процесса.

    Так же отметим изменение энтропии в необратимых процессах. Вычисление основывается на том, что энтропия является функцией состояния. Если система перешла из одного состояния в

    другое посредством необратимого процесса, то логично мысленно перевести систему из первого состояния во второе с помощью некоторого обратимого процесса и рассчитать происходящее при

    этом изменение энтропии. Оно равно изменению энтропии при необратимом процессе.

    Рассмотрим роль энтропии в производстве работы: принцип Кельвина запрещает циклический процесс, результатом которого было бы превращение нацело некоторого количества теплоты в

    работу в результате контакта с одним тепловым резервуаром. Формула для к.п.д. цикла Карно показывает, что взятое от нагревателя количество теплоты лишь частично может быть превращено в

    работу, причем часть теплоты, превращаемая в работу, тем больше, чем меньше температура холодильника. Физической причиной этого являются требования второго начала термодинамики.

    Поскольку энтропия при любых процессах в замкнутых системах не убывает, некоторое количество теплоты не может нацело превратиться в работу потому, что это означало бы исчезновение

    соответствующей энтропии, что противоречит второму началу термодинамики.

    При совершении работы в холодильник должна быть передана по крайней мере такая же энтропия, какая была взята от нагревателя. Максимальный к.п.д. достигается в обратимой машине,

    поскольку в этом случае холодильнику передается минимально возможная энтропия.

    Теперь рассмотрим другое приложение понятия энтропия:

    Давно было замечено, что в одну и ту же реку дважды войти нельзя. Мир вокруг нас меняется, наше общество меняется, и мы сами, члены общества, только стареем. Изменения необратимы.

    Энтроп...

    Забрать файл

    Похожие материалы:


ПИШЕМ УНИКАЛЬНЫЕ РАБОТЫ
Заказывайте напрямую у исполнителя!


© 2006-2016 Все права защищены