Курс лекций по общей химии

    Дисциплина: Химия и физика
    Тип работы: Реферат
    Тема: Курс лекций по общей химии

    МИНИСТЕРСТВО ПО ЧРЕЗВЫЧАЙНЫМ СИТУАЦИЯМ

    РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ

    Государственное учреждение образования

    «КОМАНДНО-ИНЖЕНЕРНЫЙ ИНСТИТУТ»

    Кафедра тактики проведения аварийно-спасательных работ

    и тушения пожаров

    С.Ю. Елисеев,

    А.В. Врублевский

    ХИМИЯ

    Курс

    лекций

    по

    общей

    химии

    Минск

    - 2006

    УДК 54

    ББК 24

    Е51

    Авторы:

    С.Ю. Елисеев,

    А.В. Врублевский

    Рецензент: доцент кафедры неорганической химии Белорусского государственного университета, кандидат химических наук

    Е. И. Василевская

    Е51

    Курс

    лекций по

    общей химии/ С.Ю. Елисеев, А.В. Врублевский. – Мн.: УП «ЦНИИТУ», 2006. – 125 с.

    Курс лекций рассматривает основные классы неорганических соединений, их строение, некоторые

    физико-химические свойства.

    Курс лекций разработан в соответствии с учебной программой по дисциплине «Химия» для специальности 1-94 01 01 «Предупреждение и ликвидация чрезвычайных ситуаций» и предназначен

    для курсантов и слушателей высших учебных заведений Министерства по чрезвычайным ситуациям.

    УДК 542

    (042.4)

    ББК 24

    Елисеев С.Ю., Врублевский А.В., 2006

    Командно-инженерный институт

    МЧС Республики Беларусь, 2006

    Тема

    Строение веществ.

    Систематика химических элементов

    Рассматриваемые вопросы:

    Основные химические понятия и законы.

    Строение атома.

    Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

    Ориентировочная оценка пожароопасных свойств простых и сложных веществ в зависимости от положения химических элементов в периодической системе.

    Химия – наука, изучающая свойства и превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и строения.

    Вещество – это конкретный вид материи, обладающий определенными физическими и химическими свойствами, состав которого может быть выражен химической формулой.

    Химической реакцией называется процесс превращения одних веществ в другие.

    Способность вещества участвовать в тех или иных химических реакциях характеризует его химические свойства.

    Простое вещество

    состоит из атомов одного и того же химического элемента.

    Химические соединения

    состоят из атомов нескольких элементов.

    Атомно – молекулярное учение

    Атомы

    – мельчайшие химические частицы, являющиеся пределом химического разложения любого вещества.

    Химический элемент

    представляет собой вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

    Другими словами, атом – это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.

    В настоящее время известно 117 химических элементов, из которых 92 встречаются в природе.

    Абсолютное большинство различных веществ состоит из молекул.

    Молекула

    – наименьшая частица вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его основные химические свойства.

    Массы атомов химических элементов чрезвычайно малы: ~ 10

    -27 – 10

    кг

    . В химии пользуются относительными значениями масс атомов (

    , где

    – «относительный», от англ.

    relative

    Относительная атомная масса

    – это масса атома, выраженная в атомных единицах массы. За атомную единицу массы принята 1/12 часть массы атома нуклида

    1 а.е.м. =

    Относительная атомная масса – величина безразмерная.

    Соответственно, относительная молекулярная масса

    вещества – это масса его молекулы, выраженная в

    а.е.м.

    Единицей измерения количества вещества (

    ) является моль.

    Моль

    – количество вещества, содержащее столько структурных элементарных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и т.д.), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода

    12С.

    Число атомов

    в 0,012 кг углерода, или в 1 моль, легко определить следующим образом:

    Величина

    называется

    постоянной Авогадро.

    Основные стехиометрические законы химии

    Стехиометрия

    – раздел химии, рассматривающий количественные соотношения между реагирующими веществами.

    Закон сохранения массы

    : масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

    Закон постоянства состава

    : всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

    Закон применим только к соединениям с молекулярной структурой.

    Закон эквивалентов

    : массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы продуктов этой реакции пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ.

    Например, в условной реакции

    А + 2В = 3С + Д

    = Э

    А : Э

    В : Э

    С : Э

    где

    – масса веществ, а Э – молярная масса эквивалентов.

    Другими словами можно сказать, что вещества реагируют и образуются в эквивалентных количествах. Один эквивалент одного вещества всегда взаимодействует с одним эквивалентом

    другого.

    Эквивалент

    – реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или быть каким–либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно–основных реакциях или

    одному электрону в окислительно–восстановительных реакциях.

    При использовании понятия «эквивалент» всегда необходимо указывать, к какой ионной реакции оно относится.

    Законы газового состояния

    Закон объемных отношений

    (Гей–Люссака): при неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие

    целые числа.

    Закон Авогадро

    : в равных объемах любых газов при одинаковых условиях (Т, р) содержится равное количество молекул.

    Следствия из закона Авогадро

    При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем.

    При н.у. 1 моль различных газов занимает объем 22,4 л (молярный объем газа,

    л/моль).

    Отношение масс равных объемов различных газов равно отношению их молекулярных масс:

    где

    – массы, а

    – молекулярные массы первого и второго газов.

    Тогда

    Объединенный газовый закон

    0 = 101325 Па,

    0 = 0



    (273,15 К),

    где р

    , Т

    0 – соответственно давление, объем, температура при н.у.; р,

    , Т – те же параметры данного количества газообразного вещества при других условиях.

    Для 1 моль любого газа при н.у.:

    - универсальная газовая постоянная.

    = 8,314 Дж/(моль

    Для 1 моля газа тогда имеем:

    Это уравнение состояния идеального газа.

    Если количество газа другое, то получим уравнение Менделеева – Клапейрона:

    – число молей данного вещества).

    Закон парциальных давлений

    : общее давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих

    смесь:

    где р – общее давление; р

    1, р

    2 … - парциальные давления газов 1,

    2 …

    Парциальное давление газа в смеси – давление, которое

    производило бы это же количество данного газа, если бы он один занимал при этой же температуре весь объем, занимаемый смесью.

    Строение атома

    Атом – электронейтральная система, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

    Ядра атомов состоят из двух типов частиц (нуклонов) – протонов (р) и нейтронов (

    ). Заряд протона равен по величине и противоположен по знаку заряду электрона; масса его равна приблизительно одной а.е.м.

    Нейтрон – незаряженная частица с массой,

    приблизительно равной массе протона.

    Линейные размеры атома - ~10

    см

    , ядра - ~10-12-10

    см

    Основная масса атома сосред...

    Забрать файл

    Похожие материалы:


ПИШЕМ УНИКАЛЬНЫЕ РАБОТЫ
Заказывайте напрямую у исполнителя!


© 2006-2016 Все права защищены