Ломоносов и его жизнедеятельность

Дисциплина: Химия и физика
Тип работы: Реферат
Тема: Ломоносов и его жизнедеятельность

План

1. Химия как наука.

2. Главная работа Ломоносова, как химика.

3. Металлы и кислые спирты.

4. Соль и новые открытия.

5. Корпускулярная теория.

6. Химическая лаборатория и её возможности.

7. Смальты.

8. Физическая химия.

9. Гениальный

человек.

М. В. Ломоносов считал химию одной из главных областей своего научного творчества. Не зря в течение двух веков химию называли спагирической наукой от

греческого спао

– отделять и агейро

– соединять. Он начал заниматься химическими исследованиями уже в ранний период своей деятельности, будучи студентом Марбургского университета. Первый научный труд

Ломоносова

«»»»»»О превращении твердого тела в жидкое, в зависи­мости от движения предсуществующей жидкости»

написан в 1738 г. Вторая работа

«»»»«О различии смешанных тел, состоящем в сцеплении корпускул

» была завершена год спустя. Эти работы будущего ученого явились началом изучения мельчайших части­чек материи, из которых состоит вся природа. Через два десяти­летия они

оформились в стройную атомно-молекулярную кон­цепцию, обессмертившую имя ее автора.

Вернувшись в 1741 г. на родину Ломоносов приступил к экспериментальным исследованиям в области химии. К сожа­лению, сохранилось очень мало материалов, характеризующих научную

деятельность молодого ученого в 40-х годах. Нет, на­пример, сведений об опытах по получению и исследованию «го­рючего пара», о которых впоследствии Ломоносов упоминал в

диссертации

«О металлическом блеске

». Но ещё в 1751 году М.В. Ломоносов выступил с речью, названной им

Слово о пользе химии

. В общих чертах там говорилось о единстве принципов теории и практики, науки и производства. В одной из своих ранних работ,

Элементы математической химии

, Ломоносов предложил краткое определение химии.

Химия

–наука

об

изменениях, происходящих в смешанном теле………. Таким образом, в этой формулировке предмета химии Ломоносов впервые представляет её в виде науки, а не

искусства.

Отметим, что Ломоносов, считал, что чистых веществ в природе почти не существует, что все тела являются смешанными.

Элементы математической химии»

представляли собой как бы программу будущих физико-химических исследований, многие темы которой им были впослед­ствии осуществлены.

Ломоносов считал, что истинный химик должен быть одновре­менно и практиком, и теоретиком, т. е. практиком, способным «по­ложить в основание химии начала механики». Он

полагал, что «глубже проникнуть в таинства природы» можно лишь на основе применения к химическим процессам разработанной им корпуску­лярной философии. Он разделяет корпускулы на

однородные и разно­родные, первые из которых состоят из «одинакового числа элемен­тов одних и тех же, соединенных между собой одинаковым обра­зом». Ко вторым он относит те корпускулы, у

которых «элементы их различны и соединены различным образом или в различном чис­ле. От этого зависит бесконечное разнообразие тел».

На этой основе Ломоносов разделяет химические вещества на «начала», «смешанные» и «составные».

Весной 1743 г. Ломоносов написал первый вариант своей известной работы

«О действии химических растворителей вообще

». Кончался период ее чисто экспериментального развития, когда химики производили с химическими веществами различные операции в большинстве случаев вслепую или на основе туманных

представлений, которые оставила в наследство алхимия.

1744 г., получив необходимые химические препараты, Ло­моносов осуществил большую серию экспериментов по растворе­нию металлов в кислотах и солей в воде. Эти опыты подробно

изложены в окончательном варианте работы, представленном в Академию наук 7 декабря 1744 г. и прочитанном в Академи­ческом собрании в марте следующего года.

Ломоносов разделил все процессы растворения на две группы. К одной он отнёс растворение металлов в кислотах, когда в процессе растворения выделяется тепло, а к другой –

растворение солей в воде с поглощением тепла. Сначала Ломоносов растворял тонкую железную проволоку в азотной кислоте разной концентрации, наблюдая через микроскоп ход растворения

ме­талла. Ломоносов заметил огромную массу отбрасываемых частиц с бесчисленными пузырьками, непрерывно следовавшими друг за другом. Ломоносов

обратил внимание, что при растворении металлов в кислотах наблюдается

разогревание, а при растворении солей – охлаждение. Затем он определял количество выделенного при этом газа и его состав. Далее ученый исследовал растворимость

гидрата окиси же­леза и уксуснокислой меди (медной зелени) в азотной кислоте, крепкой и разбавленной. При этом Ломоносов наблюдал и описал явление, известное в наше время как пассивация

металла, при котором на его поверхности образуется тонкая защитная пленка, резко замедляющая процесс коррозии. Продолжая свои исследо­вания растворимости металлов в кислотах, Ломоносов

осуществил эксперименты растворения меди в условиях вакуума, изучал спе­цифику растворения в азотной кислоте различных металлов: же­леза, меди, цинка, серебра, свинца и даже ртути.

Полученные результаты он сопоставлял с удельным весом металлов. Выделение тепла в реакциях Ломоносов объяснял следующим образом:»

Частицы металла разносятся по растворителю, воздействуют трением на частицы последнего и приводят их во вращение и так как

вращательное движение есть причина теплоты

Процессы растворения металлов и солей Ломоносов объяснял с механических позиций, характерных для его эпохи. Подобно Р. Бойлю, он был уверен в пористой структуре как металлов и

солей, так и жидких растворителей. В процессе растворения, по мнению Ломоносова, воздух, содержащийся в порах кислоты, внедряется в поры металла и, соединяясь там со «сгущенным»

воздухом металла, приобретает «огромную упругость», ломая ме­талл на мельчайшие частицы, наблюдавшиеся в микроскоп. Из­бытки «воздуха», образующегося при химическом взаимодействия

кислоты и металла, являются одним из продуктов реакции. Ло­моносов не знал тогда, что это был водород, свойства которого были изучены А. Лавуазье через два десятилетия после смерти

Ломоносова.

Итак,

частицы металла отбрасываются силою растворителя в направлении, перпендикулярном к поверхности раство­ряемого тела. Примем, что частица

отталкивается действием рас­творителя от поверхности

ВС тела

BCDE

в направлении

а; необхо­димо, чтобы растворитель действо­вал на нее в том же направлении, т. е. толкал ее от

а а к

но тол­кать от

он может не иначе, как ударяя в часть поверхности растворяемого тела

, по дру­гую

сторону

от

ближайшей

поверхности растворения

ВС; в нее растворитель не может ударить, если он предварительно не поместился между частицей

и остальными частями растворяемого тела в про­странствах

; т. е. кислотные спирты могут растворять металлы не иначе, как входя в их поры.

Совсем по-другому объяснял Ломоносов растворение солей в воде. «Когда твердые тела делаются жидкими,— писал он,— то частицы их приходят в более быстрое вращательное движение...

Вследствие этого частицы соли отделяются от остальной массы и, сцепляясь с водными частицами, вместе с ними начинают дви­гаться п...

Забрать файл

Похожие материалы: