Общая характеристика химических элементов

    Дисциплина: Химия и физика
    Тип работы: Реферат
    Тема: Общая характеристика химических элементов

    Химия - наука, изучающая химические элементы, образуемые ими простые и сложные вещества (состав, строение, свойства), их превращения и законы, которым эти превращения

    подчиняются. Подразделяется на неорганическую, органическую, физическую, аналитическую, коллоидную и др. Современная химия связана с другими науками, в результате чего возникают

    пограничные области науки: биохимия, агрохимия, космохимия, радиохимия и др. Достижения современной химии являются стимулом интенсивного роста химической промышленности, играют важную

    роль в научно-техническом прогрессе всех отраслей народного хозяйства. Химия играет важную роль в решении наиболее актуальных и перспективных проблем современного общества (увеличение

    эффективности и безопасности искусственных удобрений для повышения урожайности сельскохозяйственной продукции и проблема синтеза продуктов питания из непродовольственного сырья;

    освоение океанических источников сырья; разработка и создание новых источников энергии; синтез новых веществ и композиций, необходимых для решения задач в будущем; охрана окружающей

    среды). См №2, с334.

    Объектом изучения в химии являются химические элементы и их соединения. Химическим элементом называют совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер. В свою очередь, атом -

    наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Таким образом, каждому химическому элементу соответствует определённый вид атомов. См. №3,

    с11.

    Молекулой называют наименьшую частицу индивидуального вещества, способную к самостоятельному существованию, обладающую его основными химическими свойствами и состоящую из

    одинаковых или различных атомов. Молекулы могут быть одно-, двух- и многоатомными. Они являются составными частицами вещества. Если молекулы состоят из одинаковых атомов, то вещество

    называют простым или элементарным, например

    . Простое вещество является формой существования химического элемента в свободном состоянии. См. №3, с11 – с12.

    Если молекула вещества состоит из разных атомов, то вещество называют сложным (или химическим соединением), например

    . Любое вещество характеризуется определённым составом (природой и числом атомов в его молекуле), строением (пространственным расположением атомов в молекуле) и определёнными

    физическими и химическими свойствами. См. №3, с12.

    Химические свойства вещества характеризуют его способность участвовать в химических реакциях, то есть в процессах превращения одних веществ в другие. Для понимания этих свойств

    необходимо знать состав и строение веществ. См. №3, с12.

    Всю таблицу Менделеева можно разделить на металлы, неметаллы и амфотерные вещества. Металлы - простые вещества, характеризующиеся способностью отдавать электроны, расположенные на

    внешнем энергетическом уровне (валентные электроны) и переходить в положительно заряженные ионы. Практически все металлы обладают высокой электро- и теплопроводностью, способностью

    хорошо отражать световые волны (чем и обуславливается их блеск и непрозрачность), пластичностью. В твёрдом состоянии обычно имеют кристаллическое строение. Связь между атомами в металле

    осуществляется валентными электронами, которые свободно перемещаются в кристаллической решётке, образуемой положительно заряженными ионами металла. Из 107 элементов периодической

    системы, 83 элемента являются металлами. Многие эксплуатационные свойства металлов зависят не только от их химических свойств, но и от структуры, которую они приобретают в результате

    способов получения и последующей обработки. Это создаёт возможности широкого изменения свойств металлов и делает их важнейшими конструкционными, электротехническими, механическими и

    другими материалами. На сегодняшний день, металлы находят широкое применение в различных областях техники. Неметаллы - простые вещества, не обладающие ковкостью, металлическим блеском,

    являются плохими проводниками тепла и электричества. Для атомов неметаллов преимущественно характерна способность присоединять электроны, т.е. превращаться в отрицательно заряженные

    ионы. К неметаллам относятся 22 элемента:

    , галогены и благородные газы. Оксиды неметаллов носят кислотный характер, им соответствуют кислородсодержащие кислоты. Амфотерные вещества - вещества, которым свойственно

    проявлять как кислотные, так и основные свойства. Амфотерное вещество, реагируя, например, с сильным основанием, может проявить кислотные свойства, в то же время, это же вещество,

    реагируя с сильной кислотой, может проявить основные свойства. См №2, с273, с279, с225.

    Рассмотрим периодическую систему химических элементов. Она создана на основании периодического закона. Таблица состоит из 7 периодов и 8 групп.

    Периоды – горизонтальные ряды таблицы, они подразделяются на большие и малые. В мылах периодах находится 2 элемента (1-й период), либо 8 элементов (2-й и 3-й периоды), в больших

    периодах – 18 элементов (4-й и 5-й) или 32 элемента (6-й период). 7-й период пока не закончен. Любой период начинается с типичного металла, а заканчивается типичным неметаллом и

    благородным газом. См №1, с271.

    Вертикальные столбцы называются группами элементов. Каждая группа делится на две подгруппы – главную и побочную. Подгруппа – совокупность элементов, являющимися химическими

    аналогами. Часто элементы подгруппы обладают высшей степенью окисления, соответствующей номеру группы. См №1, с271.

    В главных подгруппах химические свойства элементов могут меняться в широком диапазоне от неметаллических к металлическим. В побочных подгруппах свойства элементов меняются не

    так быстро. См №1, с271.

    В Периодической системе типичные металлы расположены в

    группе (

    ) и

    ). Неметаллы расположены в

    группе (

    ). Некоторые элементы главных подгрупп (

    и др.), как и многие элементы побочных подгрупп проявляют как металлические, так и неметаллические свойства, т.е. являются амфотерными. См №1, с271.

    Для некоторых элементов главных подгрупп

    применяют групповые названия:

    ) – щелочные металлы,

    ) – щелочноземельные металлы,

    ) – халькогены,

    ) – галогены,

    VIII

    ) – благородные газы. См №1, с271.

    Оксиды

    Оксиды – сложные вещества, молекулы которых состоят их двух элементов, одним из которых является кислород. По химическим свойствам делятся на 3 группы: основные, кислотные и

    амфотерные. Основные оксиды образованы только металлами (

    ). Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов образуют основания при взаимодействии с водой:

    2 Оксиды других металлов с водой не взаимодействуют и основания получают из соответствующих солей:

    FeSO

    NaOH

    . Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами и кислотами, образуя при этом соли:

    CuCl

    . Кислотные оксиды образуются неметаллами (

    ) и металлами, проявляющими высокую степень окисления (

    ). Многие кислотные оксиды образуют кислоты при взаимодействии с водой:

    ; Некоторые из них не реагируют с водой и кислоты получаются из соответствующих солей. Кислотные оксиды взаимодействуют с осн6овными оксидами и основаниями, образуя при этом

    соли:

    NaOH

    . Амфотерные оксиды, в зависимости от условий, проявляют как к...

    Забрать файл

    Похожие материалы:



    Физическая таблица элементов.
    Природа кристаллических структур.
ПИШЕМ УНИКАЛЬНЫЕ РАБОТЫ
Заказывайте напрямую у исполнителя!


© 2006-2016 Все права защищены