Основные понятия химии

    Дисциплина: Химия и физика
    Тип работы: Реферат
    Тема: Основные понятия химии

    ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ

    Химия — наука, изучающая состав, строение, свойства, получение и превращения веществ.

    Атомно-молекулярное учение — учение о строении веществ из атомов и молекул, создано трудами Ломоносова и Дальтона.

    Вещества состоят из мельчайших частиц — молекул, которые находятся в непрерывном движении. При повышении температуры скорости движения молекул

    увеличиваются, при снижении — уменьшаются.

    Молекулы различных веществ отличаются друг от друга массой, размерами и химическими свойствами. Все молекулы одного вещества одинаковы.

    Молекулы состоят из более мелких частиц - атомов. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ состоят из разных

    атомов.

    Атомы одного элемента отличаются от атомов других элементов зарядом атомного ядра, размером и химическими свойствами. При химических реакциях изменяется

    состав молекулы. Атомы при химических реакциях не разрушаются.

    Атом —

    электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и одного или нескольких электронов.

    Молекула — наименьшая частица вещества, обладающая всеми химическими свойствами данного вещества. Для некоторых веществ понятия атома и молекулы

    совпадают.

    Химический элемент — вид атомов, характеризующихся определенным зарядом ядра.

    Простым веществом называется вещество, молекулы которого состоят из атомов одного элемента, например водород, кислород и азот и т. д. Каждый элемент

    имеет определенный химический знак, соответствующий первым буквам латинского названия данного элемента.

    Соединениями или сложными веществами называются вещества, молекулы которых состоят из атомов разных элементов, например вода.

    Аллотропия - существование одного и того же элемента в виде двух или нескольких простых веществ. Аллотропия может быть результатом образования молекул с

    различным числом атомов (например, кислород О

    2 и озон О3) или различных кристаллических форм (например, углерод образует графит и алмаз).

    Этот случай называется также полиморфизмом.

    Физические явления — это любые изменения вещества, не при водящие к изменению состава и строения его молекул,

    например изменение агрегатного состояния веществ, хотя кристалл и газ, например, обладают различными физическими свойствами.

    Химические явления или химические реакции — это явления или реакции, при которых из одних веществ образуются новые вещества. Химические реакции

    постоянно совершаются в живой и неживой природе. Процессы ржавления, горения, гниения представляют собой химические явления. Часто явления физические и химические происходят

    одновременно, маскируя друг друга, например, пропускание электрического тока через проволоку сопровождается явлениями физического порядка: нагреванием проволоки, расширением ее,

    увеличением

    сопротивления

    ,испусканием света, но то же нагревание проволоки на открытом воздухе приводит к явлениям химического характера: металл при нагревании реагирует с

    кислородом воздуха, превращаясь в оксид.

    Механическая смесь и химическое соединение имеют следующие различия:

    При приготовлении механической смеси составные части можно брать в любых количественных соотношениях. Чтобы получить химическое соединение и при этом

    одно из взятых веществ не вещества в определенных соотношениях.

    Свойства веществ, составляющих механическую смесь, сохраняются, так как составные части в смеси остаются химически неизменными. При химической реакции

    свойства исходных веществ не сохраняются, так как в результате их взаимодействия образуется новое вещество с иными свойствами.

    При механическом смешивании не наблюдается выделения или поглощения теплоты. Химические реакции практически всегда сопровождаются тепловыми

    эффектами.

    Составные части смеси

    , могут быть разделены на основании их физических свойств (фильтрование, отстаивание, выпаривание и другие способы).

    Металлы — простые вещества, обладающие высокими тепло- и электропроводностью, ковкостью, блеском и другими характерными свойствами, которые обусловлены

    наличием в их кристаллической решетке свободно перемещающихся электронов (обобщенного электронного облака).

    Неметаллы — простые вещества, не обладающие свойствами металлов. Резкой границы меду металлами и неметаллами провести нельзя.

    Типы химических реакций:

    Реакция соединения - реакция, при которой из атомов или молекул двух или более веществ образуются молекулы одного вещества.

    Реакция разложения - реакция, при которой из

    одного вещества образуется два или более веществ.

    Реакция замещения - реакция, при которой атомы, входящие в состав простого вещества, замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

    Экзотермические реакции

    реакции, протекающие с выделением теплоты.

    Эндотермические реакции

    реакции, протекающие с поглощением теплоты.

    Скорость химической реакции — отношение изменения концентрации одного из реагирующих веществ ко времени, за которое это изменение произошло.

    Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, давления и агрегатного состояния.

    Равновесие химическое - состояние смеси реагирующих веществ, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

    Смещение химического равновесия — процесс изменения концентрации веществ в реагирующей смеси. Изменения равновесия, вызываемые изменением внешних

    условий, можно предвидеть, руководствуясь общим положением, известным под названием принципа

    Ле

    Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие (изменять температуру, давление или концентрацию), то равновесие в

    системе сместится в направлении, при котором эффект произведенного воздействия уменьшится. Так, повышение температуры сместит равновесие в сторону реакций, которые идут с поглощением

    тепла; увеличение давления будет благоприятствовать реакциям, идущим с уменьшением объема.

    Атомный вес элемента - вес атома, выраженный в углеродных единицах (у. е.), или число, показывающее, во сколько раз атом данного элемента тяжелее 1/12

    части веса атома углерода (120).

    Молекулярный вес — вес молекулы, выраженный в у. е., т. е. число, показывающее, во сколько раз

    моле

    кула данного вещества тяжелее 1/12 части веса атома углерода (12 С).

    Закон постоянства состава: независимо от способа получения данного соединения его весовой состав постоянен.

    Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся после реакции.

    Грамм-атом — количество вещества, вес которого, выраженный в граммах, численно равен молекулярному весу данного вещества.

    Закон

    Авогардо: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул.

    Закон соединительных объемов: объемы газов, реагирующих между собой или образующихся в результате реакции, находятся в отношениях небольших целых

    чисел.

    Формула химическая — сокращенное обозначение состава какого-либо соединения с помощью химических законов и чисел, указывающих на количественное

    соотношение элементов в данном соединении.

    ...

    Забрать файл

    Похожие материалы:


ПИШЕМ УНИКАЛЬНЫЕ РАБОТЫ
Заказывайте напрямую у исполнителя!


© 2006-2016 Все права защищены