Электрохимические методы защиты металлов от коррозии

    Дисциплина: Химия и физика
    Тип работы: Курсовая
    Тема: Электрохимические методы защиты металлов от коррозии

    ТВЕРСКОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
    Химико-биолого-географический
    факультет
    кафедра физической химии
    Курсовая работа по электрохимии
    Тема : «Электрохимические методы защиты металлов от коррозии»
    Выполнила студентка III курса
    35-й группы ХБГ факультета
    Коршунова
    Ю.А.
    Научный руководитель:
    Столяров А.А.
    1998 г.
    СОДЕРЖАНИЕ
    TOC o \"1-3\"
    СОДЕРЖАНИЕ
    ......................................................................................................................
    PAGEREF _Toc423777609 h
    Понятие коррозии.
    ...................................................................................................................
    PAGEREF _Toc423777610 h
    Значение термина «коррозия»
    .............................................................................................
    PAGEREF _Toc423777611 h
    Химическое и электрохимическое окисление металлов.
    .....................................................
    PAGEREF _Toc423777612 h
    Общие положения электрохимической теории коррозии.
    ........................................................
    PAGEREF _Toc423777613 h
    Другие способы изображения коррозионных диаграмм
    .......................................................
    PAGEREF _Toc423777614 h
    Методы защиты металлов от коррозии.
    ..................................................................................
    PAGEREF _Toc423777615 h
    Катодная защита
    .................................................................................................................
    PAGEREF _Toc423777616 h
    Явление пассивности.
    ........................................................................................................
    PAGEREF _Toc423777617 h
    Анодная защита. Использование пассивности в практике защиты от коррозии.
    ................
    PAGEREF _Toc423777618 h
    Покрытия, как метод защиты металлов от коррозии.
    ........................................................
    PAGEREF _Toc423777619 h
    Ингибиторы.
    ......................................................................................................................
    PAGEREF _Toc423777620 h
    Понятие коррозии.
    Значение термина «коррозия»
    Самопроизвольное окисление металлов, вредное для промышленной практики (уменьшающее долговечность изделий), называется коррозией
    . Среда, в которой металл подвергается коррозии (
    корродирует), называется коррозионной, или агрессивной. При этом образуются продукты коррозии: химические соединения, содержащие металл в окисленной форме.
    В тех случаях, когда окисление металла необходимо для осуществления какого-либо технологического процесса, термин «коррозия» употреблять не следует. Например, нельзя говорить о
    коррозии
    растворимого анода в гальванической ванне, поскольку анод должен окислятся, посылая свои ионы в раствор, чтобы протекал нужный процесс. Нельзя также говорить о
    коррозии алюминия при осуществлении
    алюмотермического процесса. Но физико-химическая сущность изменений, происходящих с металлом во всех подобных случаях, одинакова: металл окисляется.
    Следовательно, термин «коррозия» имеет не столько научное, сколько инженерное значение. Правильнее было бы употреблять термин «окисление», независимо от того вредно или полезно оно для
    нашей практики.
    Коррозия является естественным процессом, обусловленным термодинамической нестойкостью металлов в условиях службы. Естественно поэтому, что изучение коррозии и разработка методов
    защиты металлов от нее представляют несомненный теоретический интерес и имеют большое народнохозяйственное значение.
    Химическое и электрохимическое окисление металлов.
    Кинетика процессов окисления зависит от природы среды, содержащий окислитель. Если среда представляет собой электролит (очень частый случай), окисление протекает по электрохимическому
    механизму:
    z+ +
    ox +
    где ox-окислитель, а red- восстановленная форма его.
    Реакции (1) и (2) протекают
    сопряженно на анодных и катодных участках, площадью
    Если окислитель не является электролитом, то обмен электронами совершается непосредственно между металлом и окислителем:
    Me +
    red)
    Здесь окисление протекает по химическому механизму.
    Таким образом, принято различать электрохимическую и химическую коррозию, хотя такое разделение в некоторой степени условно.
    Общие положения электрохимической теории коррозии.
    Рассмотрим схему коррозионного процесса. Сложность его заключается в том, что на одной и той же поверхности происходят одновременно два процесса, противоположные по своему химическому
    смыслу: окисление металла и восстановление окислителя. Оба процесса должны протекать
    сопряженно, чтобы сохранялось равенство числа электронов, отдаваемых металлом и присоединяющихся к окислителю в единицу времени. Только в этом случае может наступить
    стационарное состояние.
    Электрохимический механизм протекания процесса предполагает, что окисление и восстановление подчиняются свойственным им зависимостям между потенциалом и током, где ток выражает
    скорость процесса. Кинетика коррозии определяется кинетикой окисления металла и восстановления окислителя. Необязательно, чтобы эти два процесса происходили на одной точке поверхности
    металла. Электрон, освобожденный металлом в одной точке, может переместиться в соседнюю и там присоединиться к окислителю. Перемещение электрона в пределах металла на малые расстояния
    происходит практически беспрепятственно, вследствие высокой электронной проводимости. Точки, где осуществляются элементарные акты окисления и восстановления, могут мигрировать на
    поверхности металла, меняться местами и т. д. ,подчиняясь законам случайности. Под влиянием различных причин они могут быть фиксированы на поверхности, вызывая местную коррозию. Это
    особенно свойственно полифазным сплавам.
    Рис.
    SEQ Рис. * ARABIC
    - стационарный потенциал
    корродирующего металла.
    Независимое, но сопряженное протекание процессов окисления и восстановления позволяет рассматривать коррозию при помощи анодных и катодных поляризационных кривых. На рис.1 показана
    коррозионная диаграмма для металла и окислителя. Чтобы окисление металла окислителем могло иметь место,
    где Me-активный металл, который может окисляться;
    ox и red-окисленная и восстановленная
    форма
    /-некоторый “гипотетический” инертный металл, который не может окисляться данным окислителем, но на котором кинетика процесса
    red такова же, как на активном металле
    Рис.
    SEQ Рис. * ARABIC
    mА – миллиамперметр, П – потенциометр.
    Для получения коррозионной диаграммы необходимо построить электрическую цепь, изображённую на рисунке 2.
    Проведя несколько измерений, изменяя величину сопротивления, и соответственно наблюдая за изменением силы тока, а также потенциала в цепи, строят зависимость
    При разомкнутой цепи мы измерили бы
    э.д.с.
    – количество электричества, связанное с реакцией на электродах и числом молей компонентов равных стехиометрическим коэффициентам. При этом сила тока
    энтальпии
    . В этом отношении
    Если не пользоваться гальваническим элементом, а просто погрузить металл в раствор, содержащий окислитель,
    то стационарное состояние бу...

    Забрать файл

    Похожие материалы:


ПИШЕМ УНИКАЛЬНЫЕ РАБОТЫ
Заказывайте напрямую у исполнителя!


© 2006-2016 Все права защищены