Анализ смеси сухих солей

    Дисциплина: Химия и физика
    Тип работы: Лабораторная
    Тема: Анализ смеси сухих солей

    Анализ смеси сухих солей
    FeCl
    FeSO
    Ход анализа:
    Переведение солей в раствор.
    Обе соли хорошо растворимы в холодной воде. После растворения солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску, вызванную присутствием в растворе ионов железа.
    Анализ гидролиза сухих солей.
    Обе соли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (
    Обнаружение анионов в растворе.
    Обнаружение анионов в растворе проводим дробным методом.
    Обнаружение
    хлорид-ионов.
    К отдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной кислоты и раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра
    AgCl
    . Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешает обнаружению
    хлорид-ионов.
    - + AgNO
    3 +HNO
    AgCl + NO
    Обнаружение сульфат-ионов
    К отдельной пробе раствора добавляют 6
    раствор соляной кислоты и раствор хлорида бария. Образуется белый кристаллический осадок сульфата бария
    BaSO
    , не растворимый в концентрированных растворах минеральных кислот.
    2- + BaCl
    2 + HCl = BaSO
    4 + 2Cl
    BaSO
    4 + HCl =
    Обнаружение катионов в растворе.
    Обнаружение катионов в растворе проводим дробным методом.
    Обнаружение ионов железа
    К отдельной пробе раствора добавляют 1-2
    капли гексацианоферрата (
    ) калия
    6]. Моментально образуется осадок турнбулевой сини:
    2+ + 2 [Fe(CN)
    3- = Fe
    3[Fe(CN)
    Условия проведения реакции:
    pH=2
    2). Ионы
    6] осадка не образует, и поэтому не мешают открытию
    Обнаружение ионов железа (
    К отдельной пробе раствора добавим несколько капель гидроксида натрия.
    Образуется бурый осадок гидроксида железа(
    3. Выпавший осадок растворим в растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида аммония(
    =2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных соединений ионов трехвалентного железа с роданид-ионами.
    Fe(OH)
    3 + 3H
    + = Fe
    3++ 3H
    3+ + n SCN
    - = Fe[SCN]
    Схема анализа
    Операция
    Реагент, условия проведения
    реакции, уравнения реакции
    Аналитический признак
    наблюдаемый эффект)
    Вывод
    Растворение солей в воде
    2О холодная
    2++H
    2O=FeOH
    3++H
    2O=FeOH
    2++H
    Наблюдается растворение солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску.
    Раствор содержит ионы
    Обнаружение ионов
    Раствор нитрата серебра и 2н раствор азотной кислоты.
    - +AgNO
    3+HNO
    AgCl + NO
    Образуется белый творожистый осадок
    В растворе присутствуют ионы
    Обнаружение ионов
    Раствор хлорида бария, 6н соляная кислота.
    2- + BaCl
    2 = BaSO
    4 + 2Cl
    Образуется белый кристаллический осадок
    В растворе присутствуют ионы
    Обнаружение ионов
    Раствор
    гексациано-феррата (
    ) калия
    2+ + 2[Fe(CN)
    3- = Fe
    3[Fe(CN)
    Образуется осадок турнбулевой сини
    В растворе присутствуют ионы
    Взаимодействие раствора с щелочью
    Гидроксид
    натрия
    NaOH
    (по каплям)
    2++2OH
    - =Fe(OH)
    3++3OH
    - =Fe(OH)
    Образуется бурый осадок
    Обнаружение ионов
    2М соляная кислота, раствор роданида аммония(
    Fe(OH)
    3+3H
    +=Fe
    3++3H
    3++n SCN
    - =Fe[SCN]
    Появление красно-бурой окраски раствора
    В осадке содержатся ионы
    Язык: Русский
    Скачиваний: 417
    Формат: Microsoft Word
    Размер файла: 8 Кб
    Автор:
    Скачать работу...

    Забрать файл

    Похожие материалы:


ПИШЕМ УНИКАЛЬНЫЕ РАБОТЫ
Заказывайте напрямую у исполнителя!


© 2006-2016 Все права защищены