Бериллий

    Дисциплина: Разное
    Тип работы: Реферат
    Тема: Бериллий

    Соединения бериллия

    виде

    драгоценных камней были из-

    вестны еще в древности.

    С давних пор люди искали и разраба-

    тывали месторождения аквамаринов, изумрудов и бериллов. Есть

    свидетельства о том,

    что еще во времена Египетских фараонов

    разрабатывавлись изумрудные прииски в Аравийской пустыни.

    Но только в конце 18 века химики заподозрили,

    что в бер-

    риллах есть какой-то новый не известный элемент. В 1798 году

    французский химик Воклен выделил из берилла окись \"La terree

    du beril\",

    отличавшуюся от окиси алюминия. Эта окись прида-

    вала солям сладкий вкус,

    не образовывала квасцов, растворя-

    лась в

    растворе карбоната аммония и не осаждалась оксалатом

    или тартратом калия.

    Металлический бериллий был впервые по-

    лучен в 1828 году известным немецким ученым Велером и однов-

    ременно французким ученным Блюссеном,

    который получил поро-

    шок металлического бериллия востановлением хлористого берил-

    лия металическим калием.

    Промышленное получение

    бериллия

    началось

    только в 20-х

    годах нашего столетия.

    До сороковых годов

    масштабы

    произ-

    водства и применения бериллия были не велики.

    Однако с отк-

    рытием свойств бериллия,

    обусловивших его

    использование

    атомной энергетике

    спрос на него сильно возрос.

    Что в свою

    очередь стало причиной широкого развития исследовательских и

    геолого-разведочных работ в этой области.

    1. Химические и химико-физические свойства

    бериллия

    Бериллий (Be)

    имеет

    атомный

    номер

    4 и атомный вес

    9.0122. Он находится во втором периоде периодической системы

    и возглавляет

    главную

    подгруппу 2 группы,

    в которую также

    входят магний, кальций, стронций, барий и радий. Электронная

    структура атома бериллия 1s 2s.

    На внешней оболчке он имеет

    два электрона,

    что является характерным для элементов

    этой

    группы. Электронная

    структура внешней оболочки иона каждого

    из этих элементов с

    зарядом

    соответствует

    электронной

    структуре инертного

    газа

    атомным номером на две единицы

    меньше номера рассматриваемого элемента.

    Бериллий

    вещество

    при комнатной температуре металличес-

    кий бериллий имеет плотно упакованную гексагональную

    решет-

    ку, подобную

    решетке магния.

    Атомный (металлический) радиус

    бериллия

    равен

    1.13

    Увеличение массы

    и заряда ядра при сохраненнии конфигурации

    электронных оболочек

    служит

    причиной

    резкого

    уменьшения

    атомного и ионного радиусов бериллия по сравнению с соседним

    литием. После отрыва валентных электронов атом бериллия

    об-

    разует ион типа благородных газов,

    и несет,

    подобно литию,

    всего одну электронную оболочку,

    но характеризуется

    значи-

    тельно меньшими

    размерами и компактностью.

    Истинный ионный

    радиус бериллия - 0,34 А является наименьшим среди металлов.

    Потенциалы ионизации

    у бериллия равны (соответсвенно для

    I4-216,6 эВ. На кривой потенциалов иона-

    зации бериллий занимает одно из верхних мест.

    Последнее со-

    - 2 -

    ответсвует его

    малому

    радиусу и характеризует бериллий как

    элемент не особенно охотно отдающий свои

    электроны,

    что

    первую очередь определяет степень химической активности эле-

    мента. Этот же фактор имеет решающее значение в

    образование

    того или иного типа химической связи при соединение бериллия

    с другими элементами.

    С точки зрения электроотрицательности

    бериллий наряду

    с алюминием может расматриваться как типич-

    ный переходный элемент между

    электроположительными

    атомами

    металлов, легко

    отдающих свои электроны,

    и типичными комп-

    лексообразователями, имеющими тенденцию к образованию

    кова-

    лентной связи.

    В нейтральных растворах гидроокилы

    бериллия дисоциируют

    по схеме:

    + OH

    = Be(OH)

    H BeO

    = 2H

    + [BeO ]

    В щелочных растворах,

    содержащих атомы щелочных элемен-

    тов,

    осуществляется возможность возникновения более прочной

    ковалентной связи между анионом и атомом амфотерного элемен-

    та.

    Происходит образование комплекса,

    прочность которого в

    первую очередь определяется концентрацией элементов с низким

    значением электроотрицательности,

    то есть щелочей. Бериллий

    в этих условиях ведет себя...

    Забрать файл

    Похожие материалы:


ПИШЕМ УНИКАЛЬНЫЕ РАБОТЫ
Заказывайте напрямую у исполнителя!


© 2006-2016 Все права защищены